已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為了測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖裝置進行實驗。
主要步驟如下，請填空：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性，④裝置氣密性，④：
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再產生氣泡不再產生氣泡為止，寫出該反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，稱得質量為303.3g。
回答下列問題；
（1）裝置中濃硫酸的作用是除去水蒸氣除去水蒸氣。若無濃硫酸，則測得結果偏大偏大（填“偏大”“偏小”）
（2）步驟⑤的目的是：將錐形瓶瓶中產生的二氧化碳全部趕入U型管與堿石灰反應將錐形瓶瓶中產生的二氧化碳全部趕入U型管與堿石灰反應。
（3）試樣中純堿的質量分數是：79.5%79.5%。
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由是：濃鹽酸有揮發性對測定有影響濃鹽酸有揮發性對測定有影響。
（5）若用沉淀的方法來測定試樣中的質量分數，應選用的試劑是：氯化鈣氯化鈣。若過濾出來的沉淀沒有洗滌或烘干，則測得結果偏大偏大（填“偏大”“偏小”）。
【答案】裝置氣密性，④；不再產生氣泡；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；除去水蒸氣；偏大；將錐形瓶瓶中產生的二氧化碳全部趕入U型管與堿石灰反應；79.5%；濃鹽酸有揮發性對測定有影響；氯化鈣；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：82引用：1難度：0.1
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①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
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發布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.5