磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如圖：
已知：H2LiO3是種難溶于水的物質．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的 增大表面積，增大濃硫酸的接觸面積，加快反應速率增大表面積，增大濃硫酸的接觸面積，加快反應速率
（2）TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式 TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
（3）加入NaClO發生反應的離子方程式 ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作 更換過濾器，重新過濾更換過濾器，重新過濾．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法：（不考慮KMnO4與其他物質反應）在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果 偏高偏高． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現象 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液顏色為紫紅色，且半分鐘內部不褪去滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液顏色為紫紅色，且半分鐘內部不褪去．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數的表達式為 28cVa%28cVa%．
28
c
V
a
28
c
V
a
【答案】增大表面積，增大濃硫酸的接觸面積，加快反應速率；TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；更換過濾器，重新過濾；偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液顏色為紫紅色，且半分鐘內部不褪去；%
28
c
V
a
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：55難度：0.3