（1）工業上制備水煤氣的反應如下：
Ⅰ.C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ-mol^-1
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ-mol^-1
則C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=

+90.3

+90.3

kJ-mol^-1。
（2）合成氨是人類科學技術的重大突破。在密閉容器中，通入amolN₂和bmolH₂，若在一定條件下反應達到平衡時，容器中剩余cmolN₂。
①達到平衡時，生成NH₃的物質的量為

2（a-c）mol

2（a-c）mol

。
②達到平衡時，H₂的轉化率為

3

（

a

-

c

）

b

×100%

3

（

a

-

c

）

b

×100%

。
（3）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變。
①此時，正反應速率

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率

增大

增大

，化學平衡常數

不變

不變

。
②t₂時圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示），理由是

容器體積縮小，平衡逆向移動，氮氣的分壓先迅速增大后適當減小

容器體積縮小，平衡逆向移動，氮氣的分壓先迅速增大后適當減小

。