回答下列問題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接 CC，DD接 AA，BB接 HH，GG接F。
（2）產生氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是 除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl。
②NaOH溶液的作用是 吸收多余氯氣，防止污染空氣吸收多余氯氣，防止污染空氣，并寫出相應的離子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 濕潤的淀粉-KI試紙變藍濕潤的淀粉-KI試紙變藍。
（5）數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理變化的數據并記錄和呈現，通過軟件對數據進行分析，獲得實驗結論。下面是某同學通過數字化實驗獲得光照新制氯水的pH變化、氯離子濃度變化數據圖。
用化學方程式說明兩圖中曲線變化的原因：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO光照 2HCl+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO光照 2HCl+O2↑；據此，新制的氯水應該保存在 棕色試劑瓶棕色試劑瓶中；實驗中能用pH試紙測新制氯水的pH值嗎？不能不能（填“能”或“不能”），理由 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色。
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光照
光照
【答案】C；D；A；B；H；G；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的HCl；吸收多余氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；濕潤的淀粉-KI試紙變藍；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑；棕色試劑瓶；不能；氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色
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光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/11 16:0:2組卷：33引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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