2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是生產硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率．

溫度/℃	400	500	600
SO2轉化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）該反應是

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa時，將含10mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO₂的物質的量是

0.08

0.08

mol.
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是

ac

ac

（填序號）．
a.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c.c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄
i.得到MnSO₄的化學方程式是

H₂O+SO₂=H₂SO₃ MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O

H₂O+SO₂=H₂SO₃ MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O

ii.該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關系如圖乙．

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應的化學方程式是

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

；由圖乙可知pH的降低

不利于

不利于

SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是

溶液中存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO₂氣體從體系中逸出

溶液中存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO₂氣體從體系中逸出

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