已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如表．
| 元素 | 相關信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
| W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
| X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1 |
| Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
| Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在 2
2
個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是 氟化氫分子之間存在著氫鍵
氟化氫分子之間存在著氫鍵
．（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為
4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
．（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為
M
M
；該能層具有的原子軌道數為 9
9
、電子數為 6
6
．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為 F＞O＞S
F＞O＞S
（用元素符號作答）．（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g?cm-3，則晶胞邊長為
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ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是
正四面體
正四面體
，其中Y原子的雜化軌道類型是 sp3
sp3
．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是
AD
AD
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在
D．1molZ參加反應有1mol電子發生轉移
【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】非極性分子；2；氟化氫分子之間存在著氫鍵；4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol；M；9；6；F＞O＞S；；正四面體；sp3；AD
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
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（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5