現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
| A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
| C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數與周期數的差為4 |
| F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 |
2p
2p
其電子云在空間有3
3
個方向，原子軌道呈紡錘
紡錘
形；（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，
，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
泡利不相容原理
（3）G位于
ⅦB
ⅦB
族d
d
區，價電子排布式為3d54s2
3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形
三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為
5NA
5NA
；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
．（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為
4
4
．（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】2p；3；紡錘；泡利不相容原理；ⅦB；d；3d54s2；sp3；三角錐形；5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；4；
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5