某興趣小組的同學向一定體積的⑩Ba（OH）₂溶液中逐滴加入⑨稀硫酸，請完成下列問題：
（1）請寫出該反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

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（2）過程中測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖1，該小組同學據圖分析錯誤的是

①③

①③

（填序號）。

①AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
②B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
③BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）₂電離出的離子導電
④a時刻Ba（OH）₂溶液中與稀硫酸恰好完全中和
（3）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 

下沉

下沉

。