二氧化硫是重要的化工原料，在工業生產等方而都有重要用途。
（1）合作學習第一小組用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取SO2，某微型實驗裝置圖示如圖1，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液（以不接觸濾紙為準）。請用化學方程式表示該制取SO2的反應原理 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，并補充完成實驗設計以驗證SO2的氧化性 將蘸有氫硫酸的濾紙放置在注射器內，通過觀察濾紙上有黃色硫單質生成證明SO2的氧化性將蘸有氫硫酸的濾紙放置在注射器內，通過觀察濾紙上有黃色硫單質生成證明SO2的氧化性。
（2）合作學習第二小組為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，設計并完成以下實驗，其裝置如圖2：
①寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式 2Fe+6H2SO4（濃） △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2Fe+6H2SO4（濃） △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。
②將制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振蕩，意外發現有白色沉淀產生且溶液的酸性增強，請寫出反應的離子方程式 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。
③該小組同學預測：隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷降低，一段時間后可能還會有氫氣產生。為進一步確認所得氣體的成分，設計并完成以下實驗，其裝置如圖3，請在供選試劑中，選擇并將試劑名稱填寫在相應的裝置括號內 品紅溶液品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）酸性高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）、酸性高錳酸鉀酸性溶液（或品紅溶液）酸性高錳酸鉀酸性溶液（或品紅溶液）、堿石灰堿石灰、氧化銅粉末氧化銅粉末、無水硫酸銅無水硫酸銅、濃硫酸濃硫酸。
供選試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰。（可重復使用）
④已知反應過程中共消耗了11.2g鐵，若反應后檢測出燒瓶內溶液中含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，且此溶液最多能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則反應后燒瓶內溶液中含有Fe3+的物質的量為 0.10.1mol。
（3）合作學習第三小組進行以下探究。
實驗任務：探究SO2使品紅溶液褪色的反應原理。
設計實驗，開展探究：在某溫度下，利用等體積等濃度的品紅水溶液（或品紅乙醇溶液）進行如表中的實驗1～4，記錄實驗現象。
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| 實驗序號 | 實驗現象 | 實驗操作 |
| 1 | 向品紅乙醇溶液中通入干燥SO2 | 通入30min溶液仍不褪色 |
| 2 | 向品紅水溶液中加入10mL蒸餾水后通入SO2 | 通入2min,溶液開始褪色通入4min,溶液完全褪色 |
| 3 | 向品紅水溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO3溶液 | 溶液瞬間完全褪色 |
| 4 | 向品紅水溶液中加入10mL0.1mol/LNaHSO3溶液 | 溶液約1min后完全褪色 |
SO2不能使品紅溶液褪色，而是SO2與水反應后的物質使品紅溶液褪色
SO2不能使品紅溶液褪色，而是SO2與水反應后的物質使品紅溶液褪色
。②依據實驗2、3和4，可推測SO2、
SO
2
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3
HSO
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3
SO
2
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HSO
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3
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；將蘸有氫硫酸的濾紙放置在注射器內，通過觀察濾紙上有黃色硫單質生成證明SO2的氧化性；2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）；酸性高錳酸鉀酸性溶液（或品紅溶液）；堿石灰；氧化銅粉末；無水硫酸銅；濃硫酸；0.1；SO2不能使品紅溶液褪色，而是SO2與水反應后的物質使品紅溶液褪色；＞＞SO2
△
SO
2
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13難度：0.7