某化工廠用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2的工藝流程如圖。
已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+
②“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表（當離子濃度不大于10-5mol?L-1時，認為該離子沉淀完全）：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）“酸浸”過程中加入Na2SO3的主要作用是
作還原劑，減少有毒氣體的產生
作還原劑，減少有毒氣體的產生
；寫出Co2O3與鹽酸反應的離子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O
Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O
。（2）為了提高Fe2+的轉化速率，可以適當升高溫度，但不能過高，其原因是
溫度過高，雙氧水會分解
溫度過高，雙氧水會分解
。（3）①加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時a的最小值是
5.2
5.2
；當c（Fe3+）＜10-5.9mol?L-1時，溶液中c（OH-）＞10-10
10-10
mol?L-1。②“濾液”中加入萃取劑的作用是
除去溶液中的Mn2+
除去溶液中的Mn2+
。③“操作1”中使用的玻璃儀器為
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
。（4）為測定粗產品中CoCl2?6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是
粗產品中可能失去部分結晶水
粗產品中可能失去部分結晶水
。（答一條即可）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】作還原劑，減少有毒氣體的產生；Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；溫度過高，雙氧水會分解；5.2；10-10；除去溶液中的Mn2+；漏斗、玻璃棒、燒杯；粗產品中可能失去部分結晶水
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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