CO和N₂O是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）（放熱反應(yīng)），可治理CO和N₂O產(chǎn)生的污染。
向體積相同的三個(gè)恒容密閉容器中均充入amolCO（g）和amolN₂O（g）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度	催化劑
Ⅰ	恒溫T1℃	無
Ⅱ	恒溫T1℃	有
Ⅲ	初始溫度T1℃，絕熱容器	無

注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無熱交換
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中c（N₂）隨時(shí)間t的變化曲線如圖，實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)v（N₂O）=

0

.

5

t

2

0

.

5

t

2

mol?L^-1?min^-1。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ

等于

等于

實(shí)驗(yàn)Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）某時(shí)刻向?qū)嶒?yàn)Ⅱ容器充入一定量X（g），使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。
①若X是CO（g），則反應(yīng)速率

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）；
②若X是Ar（g）（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)速率

不變

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）下列敘述能說明轉(zhuǎn)化反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的有

BC

BC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．v（CO₂）=v（CO）
B．?dāng)嗔裯molN≡N同時(shí)生成nmolCO₂
C．

c

（

N

2

O

）

c

（

N

2

）

的值不變
D．v_正（N₂O）=2v_逆（CO）
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)速率增大，其原因是

反應(yīng)體系是絕熱系統(tǒng)，該反應(yīng)放熱，會(huì)使體系升溫，從而加快反應(yīng)速率

反應(yīng)體系是絕熱系統(tǒng)，該反應(yīng)放熱，會(huì)使體系升溫，從而加快反應(yīng)速率

。
（5）轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），在Fe⁺的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：
第一步：Fe⁺+N₂O（g）═FeO⁺+N₂（g）；
第二步：FeO⁺+

CO（g）

CO（g）

=

Fe⁺

Fe⁺

+

CO₂（g）

CO₂（g）

（將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整）。