酸堿鹽是初中化學學習中三類重要物質，回答有關問題。
（1）酸
a.小木條沾上濃硫酸，小木條會變成 黑黑色，因為濃硫酸有 脫水性脫水性。
b.濃鹽酸有很強的 揮發性揮發性性，若用濃鹽酸和大理石制取二氧化碳會導致二氧化碳中混有的雜質是 氯化氫氣體氯化氫氣體。
（2）堿
a.氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是 能夠吸收空氣中的水蒸氣潮解，能夠吸收空氣中的二氧化碳變質能夠吸收空氣中的水蒸氣潮解，能夠吸收空氣中的二氧化碳變質。
b.氫氧化鈣在生活中的用途是 改良酸性土壤或做建筑材料等改良酸性土壤或做建筑材料等。
（3）鹽
鹽的用途有多種，其中用于做調味品的是 NaClNaCl（填化學式，下同），既可以做酵粉成分，也可以治療胃酸過多的是 NaHCO3NaHCO3，其治療胃酸過多的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，屬于 復分解復分解反應（填寫基本反應類型）。
【答案】黑；脫水性；揮發性；氯化氫氣體；能夠吸收空氣中的水蒸氣潮解，能夠吸收空氣中的二氧化碳變質；改良酸性土壤或做建筑材料等；NaCl；NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；復分解
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.8
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續通入CO2，可觀察到的現象是。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7 -
3．下列物質不能與氯化鋇溶液發生反應的是（ ）
發布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.5