研發二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學研究熱點問題，其中催化轉化法最具應用價值。回答下列問題：
（1）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：

名稱	氫氣	甲烷	一氧化碳	甲醇
化學式
ΔH/（kJ?mol-1）	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH₁=-38.0kJ?mol^-1。則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=

-90.1

-90.1

kJ?mol^-1，該反應在

低溫

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發。
（2）在氫氣還原CO₂的催化反應中，CO₂可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。

保持壓強為3MPa,溫度為260℃，向密閉容器中按投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投入一定量CO₂和H₂，不同反應模式下CO₂的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如下表所示。

實驗組	反應模式	n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	溫度/℃	CO2的平衡轉化率/%	CH3OH的選擇性/%
①	普通催化反應器	3	260	21.9	67.3
②	分子篩膜催化反應器	3	260	36.1	100

①分子篩膜催化反應器（恒溫恒容）模式中，發生反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下列說法能作為此反應達到平衡狀態的判據的是

A

A

（填標號）。
A．氣體壓強不再變化
B．氣體的密度不再改變
C．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
D．c（CO₂）：c（H₂）：c（CH₃OH）：c（H₂O）=1：3：1：1
②由表中數據可知雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，CO₂的轉化率明顯提高，結合具體反應分析可能的原因：

雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，只發生生成甲醇的反應，雙功能的分子篩膜能及時分離出水蒸氣使平衡正向移動，CO₂的轉化率增大

雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，只發生生成甲醇的反應，雙功能的分子篩膜能及時分離出水蒸氣使平衡正向移動，CO₂的轉化率增大

。
（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應中[CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0]在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH₃OH），在T=250℃時，x（CH₃OH）隨壓強（p）的變化及在p=5×10³Pa時x（CH₃OH）隨溫度（T）的變化，如圖所示。

①圖中對應等壓過程的曲線是

a

a

（填“a”或“b”），判斷的理由是

該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，甲醇的物質的量分數增大

該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，甲醇的物質的量分數增大

。
②恒溫時（T=250℃），當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

33.3%

33.3%

（保留小數點后一位），此條件下該反應的K_p=

2.86×10^-9

2.86×10^-9

Pa^-2。（保留小數點后兩位）（對于氣相反應，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。