氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化成SO₃，自身被還原為NO，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ/mol
則NO₂氧化SO₂生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式為

NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol

NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol

。
（2）在氮氣保護下用足量Fe粉還原KNO₃溶液（pH=2.5）。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時間的變化曲線（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）如圖1所示，請寫出t₁min前反應(yīng)的離子方程式

4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

。

（3）活性炭可對汽車尾氣中的NO進行吸附：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＜0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時間時測得NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）隨溫度的變化如圖3所示：
①溫度低于1050K時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是

溫度低于1050K時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO的轉(zhuǎn)化率增大

溫度低于1050K時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO的轉(zhuǎn)化率增大

；
②上述反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K^θ=

P

N

2

P

θ

×

P

C

O

2

P

θ

（

P

NO

P

θ

）

2

（P^θ為標準壓強，P_NO、P

N

2

和P

C

O

2

為各組分的平衡分壓，如P_NO=x_NO?P_總，P_總為平衡總壓，x_NO為平衡系統(tǒng)中NO的物質(zhì)的量分數(shù)）在恒定溫度和標準壓強下，假設(shè)起始投入1molNO，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為α，則K^θ=

α

2

4

（

1

-

α

）

2

α

2

4

（

1

-

α

）

2

。（用含α的最簡式表示）
（4）NO₂和N₂O₄的針筒實驗是高中化學(xué)經(jīng)典素材。利用現(xiàn)代手持技術(shù)探究壓強對2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0平衡移動的影響：在恒定溫度和標準壓強下，往針筒中充入一定量NO₂后密封并保持活塞位置不變。分別在t₁s、t₂s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖3所示（針筒內(nèi)溫度始終恒定）。

①B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為v_B

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_E。
②E、F、G、H四點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為

H

H

。
③而通過理論估算和實測發(fā)現(xiàn)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）在微秒間就能達到平衡狀態(tài)，在室溫下，將混合氣體體積由V迅速壓縮至

V

2

時，因做功會導(dǎo)致針筒溫度由298K升至311K，體系平衡時相關(guān)物理量如下表。

體積		V	V/2
混合氣體總壓強p/Pa		1.01×105	2.15×105
NO2	分壓/Pa	3.16×104	7.23×104
	物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	1.28×10-2	2.80×10-2
N2O4	分壓/Pa	6.97×104	1.42×105
	物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	2.81×10-2	5.50×10-2

通過分析數(shù)據(jù)可知，混合氣體迅速壓縮后平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深。保持活塞位置不變，針筒放置一段時間發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色卻又變淺了，主要原因是

溫度的降低

溫度的降低

。