為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（樣品中所含雜質不溶于水，也不與酸反應），某同學采用如下實驗裝置來研究。
（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是 濃硫酸濃硫酸。
（2）利用如圖裝置進行實驗時，下列情況會使碳酸鈣質量分數的測量結果偏小的有 ③④③④。
①實驗開始時A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，各裝置內還殘留有少量CO2氣體
（3）實驗中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應后裝置C的質量（如表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質量分數。（碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀鹽酸的質量/克 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 充分反應后裝置C的質量/克 | 150.52 | 151.04 | 151.56 | 151.76 |
【答案】濃硫酸；③④
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：5難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3