ZnO是制備各種含鋅材料的原料，在電鍍、醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用。一種以菱鋅礦（主要成分為ZnCO₃，雜質(zhì)為SiO₂以及含有 Fe、Mn、Ni等元素）為原料制備ZnO的工藝流程如圖：
?
已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②在本實驗條件下，Ni²⁺不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③生成氫氧化物沉淀的pH見表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Ni（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀時的pH	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
沉淀完全時的pH	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

回答下列問題：
（1）“溶浸”實驗中，鋅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鋅的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為

100℃、2h或90℃、5h

100℃、2h或90℃、5h

。
?
（2）“調(diào)pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入

ZnO或ZnCO₃等

ZnO或ZnCO₃等

（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH約為5。
（3）“氧化除雜”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：①3Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺，②

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

。
（4）“還原除雜”中，濾渣3的主要成分是

鎳粉

鎳粉

及過量的鋅粉。“還原除雜”的反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

。
（5）“沉鋅”后，沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈

。
（6）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的沉淀11.2g,“高溫煅燒”后可得到產(chǎn)品ZnO8.1g,則x=

1

1

。