鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）元素Zn位于元素周期表的 dsds區，基態Zn原子核外電子占據的最高能層的符號是 NN，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 球球形。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。其中，第一電離能I1（Zn） 大于大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是 Zn核外電子排布為全充滿穩定結構，較難失電子Zn核外電子排布為全充滿穩定結構，較難失電子。
（3）Zn2+形成的某種化合物M是很好的補鋅劑，其鍵線式如圖所示。
①1molM含有的σ鍵的數目為 20NA20NA。
②常見含氮的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3分子的空間構型為 三角錐形三角錐形，N3-的中心氮原子雜化方式為 spsp。
（4）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，其晶胞結構如圖所示。距離Zn2+最近的4個S2-所圍成的空間構型為 正四面體正四面體，距離Zn2+最近且等距離的Zn2+有 1212個。若晶胞參數為a pm,則Zn2+與S2-最近距離為 3a43a4pm（用含a的代數式表示）。
3
a
4
3
a
4
【考點】晶胞的計算．
【答案】ds；N；球；大于；Zn核外電子排布為全充滿穩定結構，較難失電子；20NA；三角錐形；sp；正四面體；12；
3
a
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.4
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7