氮化鍶（Sr3N2）是工業上生產熒光粉的原材料。已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。
≥
Ⅰ．利用裝置A和B制備Sr3N2
（1）裝置A中儀器b的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，a導管的作用是 平衡氣壓，使液體順利流下平衡氣壓，使液體順利流下。
（2）裝置B中廣口瓶中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸（填名稱），堿石灰的作用是 防止空氣中的水蒸氣進入防止空氣中的水蒸氣進入。
（3）A是N2的發生裝置，實驗時先點燃裝置 AA處酒精燈（填“A”或“B”）。
Ⅱ．測定Sr3N2產品的純度
稱取6.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，先加入幾滴酚酞，再用1.0000mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。
≥
（4）三頸燒瓶中發生反應產生氨氣的化學方程式為 Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑。
（5）判斷滴定達到終點的現象為 最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變為紅色，且30s不變色最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變為紅色，且30s不變色。
（6）產品純度為 97.3%97.3%（精確到0.1%）。
（7）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr3N2）測定結果偏低的是 BCBC（填標號）。
A．錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
D．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進入；A；Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑；最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變為紅色，且30s不變色；97.3%；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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