直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

；
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯

酸

酸

性，用化學平衡原理解釋

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度

；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：

ab

ab

；
a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

；
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理

氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生

氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生

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