某同學為了探究S、Cl、Br的非金屬性強弱，設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
Ⅰ．制備純凈干燥的氯氣
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗。寫出實驗室制氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）制備純凈干燥的氯氣時，先關(guān)閉止水夾a,再打開止水夾b,則按氣流由左向右的方向連接儀器接口的順序為E→C→D→A→BE→C→D→A→B→H→G→F。
Ⅱ．探究S、Cl、Br三種元素的非金屬性強弱
將Ⅰ中連接好的裝置接口M與如圖所示裝置接口N相連進行實驗，實驗時，關(guān)閉止水夾b,打開止水夾a,得到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如表所示。
△
△
| 實驗 序號 |
溶液X | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ① | NaBr的苯溶液 | 溶液分層，上層顯橙色 | |
| ② | Na2S溶液 | 氯的非金屬性比硫強 |
氯的非金屬性比溴強
氯的非金屬性比溴強
。（4）②中的實驗現(xiàn)象是
溶液變渾濁
溶液變渾濁
。（5）上述實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）比較出S與Br的非金屬性強弱。若能，則說明其原因：空
空
（若不能，則此空不填）；若不能，則還需要補充的實驗是將實驗①產(chǎn)生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，觀察溶液是否變渾濁
將實驗①產(chǎn)生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，觀察溶液是否變渾濁
（若能，則此空不填）。【答案】分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；E→C→D→A→B；氯的非金屬性比溴強；溶液變渾濁；不能；空；將實驗①產(chǎn)生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，觀察溶液是否變渾濁
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應(yīng)后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結(jié)論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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