用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
（1）寫出A中發生反應的化學方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ SO2↑+CuSO4+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ SO2↑+CuSO4+2H2O。
（2）裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得，高錳酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣，MnO4-變成Mn2+，寫出反應的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）為驗證SO2和Cl2發生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量 AgNO3AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是 Cl2和水反應也會生成Cl-Cl2和水反應也會生成Cl-。他認為若驗證SO2和Cl2反應，需要檢驗到生成的 SO42-SO42-。
③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為 SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-。
（4）C中反應的化學方程式為 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（5）裝置E中發生反應的離子方程式是 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
（6）研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進行了實驗i。
△
△
| 實驗序號 | 操作 | 現象 |
| i | a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。 | 無明顯現象 |
| b.然后滴加 鹽酸 鹽酸 ，振蕩，觀察。 |
無明顯現象 | |
| c.再滴加 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ，振蕩，觀察。 |
白色沉淀 |
鹽酸
鹽酸
、BaCl2溶液
BaCl2溶液
。（7）研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗：取E中溶液，直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i從而結合實驗i,證明了E中含有SO32-。對比實驗方案的目的是
排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
。【考點】濃硫酸的性質實驗．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） SO2↑+CuSO4+2H2O；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；AgNO3；Cl2和水反應也會生成Cl-；SO42-；SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；鹽酸；BaCl2溶液；鹽酸；BaCl2溶液；排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
-
1．下列依據實驗方案和現象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是（ ）
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現象 試紙中心區域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體 發布：2024/12/30 11:30:1組卷：167引用：6難度：0.5 -
2．實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：115引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學探究濃硫酸的性質，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是（ ）
實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經檢驗溶液含單質碘） 發布：2024/12/30 7:30:1組卷：190引用：5難度：0.7