化學反應速率受多種外因影響。
Ⅰ.實驗發現氧化銅也能改變過氧化氫的分解速率，為證明氧化銅也對過氧化氫分解有催化效果，某研究小組進行了如下探究：以生成40mL氣體為標準（其他可能因素均已忽略）設計了下列三組實驗。
| 實驗序號 | 5%過氧化氫溶液體積/mL | 其他物質質量 | 待測數據 |
| ① | 20 | ||
| ② | 20 | 氧化銅0.5g | |
| ③ | 20 | 二氧化錳0.5g |
時間
時間
。（2）實驗②比實驗①的“待測數據”更
小
小
（填“大”“小”或“不確定”）。（3）要比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，還可以測量
相同時間內收集氧氣的體積
相同時間內收集氧氣的體積
。（4）同學認為僅由上述實驗還不能完全得出結論，還應補充以下兩個方面的探究實驗：
①是對實驗②反應后的固體加水溶解、
過濾
過濾
、洗滌、干燥，用 托盤天平
托盤天平
稱量得到0.5g黑色固體粉末，這是為了證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變。②是要驗證回收的氧化銅是否還有
催化
催化
作用。（5）查閱資料得知：硫酸銅溶液、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的有
BDE
BDE
（填序號）。A.如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫不會分解產生氧氣
B.催化劑可能加快化學反應速率，也可能減慢化學反應速率
C.催化劑可以增加生成物的質量
D.同一個化學反應可以有多種催化劑
E.用作催化劑的物質可能是其他反應的反應物或生成物
Ⅱ.某學習小組探究影響過氧化氫溶液分解速率的還有哪些因素，實驗數據如表：
| 過氧化氫溶液的質量/g | 過氧化氫的質量分數 | 二氧化錳的質量/g | 相同時間產生氧氣的體積/mL | |
| ① | 20.0 | 1% | 0.1 | 3.6 |
| ② | X | 2% | 0.1 | 6.4 |
| ③ | 20.0 | 4% | 0.1 | 12.4 |
20.0
20.0
。（7）用如圖裝置測量氧氣體積，B裝置的c端應與A裝置中的
a
a
（填“a”或“b”）端相連。（8）由實驗得：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越
大
大
，分解速率越快。（9）實驗反思：影響過氧化氫溶液分解速率的因素除了催化劑、物質濃度外還可能有
溫度
溫度
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】時間；小；相同時間內收集氧氣的體積；過濾；托盤天平；催化；BDE；20.0；a；大；溫度
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：112引用：4難度：0.7