實驗室現有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗．
從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：
| 編號 | ① | ② | ③ |
| 現象 | 金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失 | 金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出．反應到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡 | 鐵粉中不斷有無色氣泡冒出．氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡 |
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．（2）該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理）
不合理
不合理
，如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗，在圖中填寫所需的化學藥品；如果合理，可以不填．
【考點】金屬的化學性質．
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；不合理
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/8 0:0:9組卷：7引用：2難度：0.5