ClO₂氣體濃度過高時易分解爆炸，可采用H₂O₂和NaOH混合溶液將其吸收轉化為NaClO₂固體以便于運輸和貯存。回答下列問題：
（1）某小組按照文獻中制備NaClO₂的方法設計了如圖所示的實驗裝置。

①儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
②裝置C中反應的化學方程式為

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O

。
③通入氮氣除了具有攪拌作用外，還具有

稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸

稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸

。
④裝置C中冰水浴冷卻的目的是

ac

ac

（填序號）。
a.抑制H₂O₂分解
b.減小ClO₂的溶解度
c.利于NaClO₂晶體析出
（2）二氧化氯可用于果蔬保鮮，圖中效果較好的穩定劑是

穩定劑Ⅱ

穩定劑Ⅱ

（填“穩定劑Ⅰ”或“穩定劑Ⅱ”），原因是

穩定劑Ⅱ可較長時間保持保鮮所需的最低濃度

穩定劑Ⅱ可較長時間保持保鮮所需的最低濃度

。

（3）ClO₂消毒時會產生少量的

C

l

O

-

2

，可利用FeSO₄將

C

l

O

-

2

轉化為Cl^-除去。控制其他條件相同，

C

l

O

-

2

的去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時，

C

l

O

-

2

去除率隨溫度升高而降低的原因可能是

有較多的Fe²⁺水解

有較多的Fe²⁺水解

。
（4）測定某

C

l

O

-

2

溶液中ClO₂的濃度，進行如下實驗：準確量取5.00mLClO₂溶液，酸化后加入過量的KI溶液，充分反應，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點。重復上述操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液27.50mL。
已知：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+2Cl^-+4H₂O，2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

-

6

+2I^-。
①滴定終點的現象為

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，錐形瓶中溶液由藍色變成無色，且半分鐘內保持不變

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，錐形瓶中溶液由藍色變成無色，且半分鐘內保持不變

。
②該ClO₂溶液中ClO₂的物質的量濃度

0.11mol/L

0.11mol/L

。