Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第

三

三

周期第

IA

IA

族；S的基態原子核外有

2

2

個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si ＜ ＜ S	O2- ＞ ＞ Na+	NaCl ＜ ＜ Si	H2SO4 ＜ ＜ HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol

4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol

。
（4）ClO₂常用水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

。