進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問

不能

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：

BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒

BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒

．
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時

C

r

O

2

-

4

全部轉化為Cr₂

O

2

-

7

，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．