某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分為Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示：
（1）已知A是鐵粉，寫出加入過量A發生反應的化學方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu；加入過量A充分反應后，進行操作a,操作a的名稱是 過濾過濾。
（2）用化學式表示固體甲的成分：Cu、FeCu、Fe。
（3）溶液甲中的金屬離子是 Na+、Fe2+Na+、Fe2+（填離子符號）。
（4）步驟①②③所發生的化學反應中，屬于置換反應的是 ①②①②（填序號）。
（5）氫氧化亞鐵與水、氧氣接觸能迅速發生化合反應生成氫氧化鐵。寫出步驟④中反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）步驟⑤中，如果發生的是分解反應，且生成物為兩種氧化物，則得到鐵紅之外的另外一種生成物在生產生活中的作用是 維持生命必不可少的物質維持生命必不可少的物質（寫一條）。
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；過濾；Cu、Fe；Na+、Fe2+；①②；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；維持生命必不可少的物質
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.9
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