氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要價值和影響，請回答下列問題，

（1）已知實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)方法制取氮?dú)獾姆磻?yīng)原理：NH₄Cl+NaNO═NaCl+N₂↑+2H₂O，制取氮?dú)獾难b置如圖1所示，由此獲得如下結(jié)論不正確的是

BC

BC

，
A．NaNO₂作氧化劑
B．NH₄Cl中的氮元素被還原
C．每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移6mol e^-
D．導(dǎo)管A所起的作用是使亞硝酸鈉溶液容易滴下
由圖中冰鹽的使用可獲得的信息是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

。
（2）石油開采中，當(dāng)原油過稠時，利用（1）中反應(yīng)放出的氣體增加地層壓力以助于開采，即先注入氯化銨（過量），再注入柴油，最后注入亞硝酸鈉，但禁止使用雙氧水增壓，請推測：注入柴油可增加原油的流動性，其原理是

相似相溶

相似相溶

，采用氯化銨過量理由可能是

氯化銨廉價

氯化銨廉價

，禁止使用雙氧水增壓可能原因是

雙氧水分解產(chǎn)生的氧氣與天然氣等遇到明火發(fā)生爆炸

雙氧水分解產(chǎn)生的氧氣與天然氣等遇到明火發(fā)生爆炸

。
（3）在硝酸生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有多種氮氧化物的尾氣，它們的生成及吸收方法如下：
①寫出NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

。
②已知除去N₂O的硝酸尾氣中還存在NO、NO₂，可用足量NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO₂+2OH^-═2

NO

-

2

+H₂O和2NO₂+2OH^-═

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾得到晶體，該晶體中含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

NaNO₂、NaNO₃

NaNO₂、NaNO₃

，經(jīng)此法吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

NO

NO

。
③用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為

NO

-

3

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖2所示。在酸性 NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

NO

-

3

，其離子方程式為

3HClO+3NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺，

3HClO+3NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺，

。由圖獲得的結(jié)論是

溶液的pH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越高

溶液的pH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越高

，其原因是

溶液的pH越小，生成的HClO越多，HClO的氧化能力大于次氯酸鈉

溶液的pH越小，生成的HClO越多，HClO的氧化能力大于次氯酸鈉

。