已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數與其周期數相同，b原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍。d的一種單質可殺菌消毒，g的最高正價與最低負價代數和為4，f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應，a單質在h單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸甲。請用化學用語回答下列問題：
（1）f在元素周期表中的位置 第三周期第IIIA族第三周期第IIIA族畫出與h同族的第四周期元素的原子結構示意圖 
。
（2）d、e、f、h的簡單離子的半徑由大到小的順序 r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）。
（3）下列說法正確的是。
A.氫化物的穩定性d＞b
B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C.bg2中b為+4價；g為?2價可說明g的非金屬性強于b
D.g陰離子能與Fe3+反應而h的陰離子不能，可說明g的非金屬性弱于h
（4）設計一個簡單的實驗證明d和g的非金屬性強弱：O2+2H2S=2H2O+2S↓O2+2H2S=2H2O+2S↓（用化學方程式表示）。
（5）為降低水源中NO3-對人體的危害，可在強堿性條件下用f的單質將溶液中的NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為 6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O。
（6）將e和f單質各1mol投入足量水中，充分反應后，所得溶液體積為500mL，則該過程可得標況下氣體體積 44.844.8L。最終獲得溶液的物質的量濃度為 22mol?L?1。
【答案】第三周期第IIIA族；；r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）；O2+2H2S=2H2O+2S↓；6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O；44.8；2
；r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）；O2+2H2S=2H2O+2S↓；6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O；44.8；2【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5