氮及其化合物對環境具有顯著影響。
（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：
12N2（g）+12O2（g）?NO（g）△H1=+90kJ/mol（常溫下平衡常數為K1）
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H2=+68kJ/mol（常溫下平衡常數為K2）
則2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112-112kJ/mol；[常溫下平衡常數K=K2K12K2K12（用K1、K2來表示）]
（2）對于反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程如下：
第一步：2NO（g）?N2O2（g）（快速平衡）
第二步：N2O2（g）+O2（g）→2NO（g）（慢反應）
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1正?c2（NO），υ逆=k1逆?c（N2O2），其中k1正、k1逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是BDBD。
A．整個反應的速率由第一步反應速率決定
B．同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正k1逆越大，反應正向程度越大
C．第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低
D．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高
（3）在密閉容器中充入等物質的量的CO和NO氣體，發生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，如圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的AA點。（填字母）
②E點的CO的轉化率為57.1%57.1%。
③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率（即NO轉化率）的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時間內測定尾氣，a結果如圖2中曲線I所示。已知：催化效率b＞a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線
。（從300℃開始畫）
1
2
1
2
K
2
K
1
2
K
2
K
1
2
k
1
正
k
1
逆
【答案】-112；；BD；A；57.1%；
K
2
K
1
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3