高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K=c（CO2）c（CO），已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值增大增大；平衡常數K值增大增大 （選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態否否 （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）大于大于 v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是Qc=0.0250.1=0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）Qc=0.0250.1=0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）．
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
0
.
025
0
.
1
0
.
025
0
.
1
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】增大；增大；否；大于；Qc==0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）
0
.
025
0
.
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：13難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5