堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,調節pH至5.0～5.5，控制反應溫度為70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
（1）儀器Y的名稱是 分液漏斗分液漏斗，儀器X的主要作用有導氣、防止倒吸防止倒吸。
（2）利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 加熱 CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 加熱 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色逐漸褪去，還可能觀察到的現象有 有墨綠色固體產生、液面下導管口有氣泡冒出有墨綠色固體產生、液面下導管口有氣泡冒出。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待測液。
（4）銅的測定：取20.00mL待測液，經測定Cu2+濃度為0.2000mol?L-1。則稱取的樣品中n（Cu2+）=0.040.04mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯：取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉化為AgCl沉淀。用0.1000mol?L-1NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3（已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體）。
①滴定時，下列物質中可選作指示的是 bb（填標號）。
a.FeSO4
b.Fe（NO3）3
c.FeCl3d.KI
②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL.則稱取的樣品中n（Cl-）=0.020.02mol。
（6）根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為 Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
加熱
加熱
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；防止倒吸；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；有墨綠色固體產生、液面下導管口有氣泡冒出；0.04；b；0.02；Cu2（OH）3Cl
加熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5