如表列出了a～j10種元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
Ⅰ A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
ⅤA | Ⅵ A |
Ⅶ A |
0 |
| 2 | a | b | c | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i | ||
| 4 | j |
K
K
。（填元素符號）（2）e、h、j三種元素的相應離子其半徑由大到小的順序排列為
Cl-＞K+＞Mg2+
Cl-＞K+＞Mg2+
。（填離子符號）（3）a～j元素對應的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
。（填水化物的化學式）（4）d的過氧化物與水反應的化學方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；該過氧化物所含化學鍵的類型有離子鍵
離子鍵
和共價鍵
共價鍵
。（5）元素b在自然界中常以游離態(tài)存在，弗里茨?哈伯發(fā)明的游離b元素的工業(yè)轉(zhuǎn)化方法是
N2+3H22NH3
高溫
、
高壓
催化劑
N2+3H22NH3
。（填寫化學反應方程式）高溫
、
高壓
催化劑
（6）噴泉實驗利用氣體的物理或化學性質(zhì)，造成燒瓶內(nèi)的氣壓下降，從而在外界壓強差的作用下形成有趣的噴泉現(xiàn)象，請問含有a～j元素的氣體中，可以實現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的氣體是
ABD
ABD
。（滴管內(nèi)試劑任選）A.NH3
B.SO2
C.Ar
D.Cl2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；K；Cl-＞K+＞Mg2+；HClO4；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵；共價鍵；N2+3H22NH3；ABD
；K；Cl-＞K+＞Mg2+；HClO4；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵；共價鍵；N2+3H2高溫
、
高壓
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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