鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作 氧化氧化劑。
（2）自然界中Cr元素主要以+3價和+6價（Cr2O）存在。+6價的Cr元素能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的Cr元素，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2OCr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 TiCl4 （熔融）+4Na 550℃ Ti+4NaClTiCl4 （熔融）+4Na 550℃ Ti+4NaCl。
（4）由鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）生產(chǎn)純凈的氧化鋁的工藝流程如圖所示：
①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液 會會（填“會”或“不會”）發(fā)生反應(yīng)。
②驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入幾滴 硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）（填試劑名稱），現(xiàn)象是 溶液顯血紅色溶液顯血紅色。
550
℃
550
℃
【答案】氧化；Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；TiCl4 （熔融）+4Na Ti+4NaCl；會；硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）；溶液顯血紅色
550
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1