大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化。將O₃持續通入NaI酸性溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程可發生如下反應：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
寫出O₃將I^-氧化的總反應的熱化學方程式為：

2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H=△H₁+△H₂+△H₃

2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H=△H₁+△H₂+△H₃

。
（2）在溶液中存在化學平衡I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-

3

（aq），在反應的整個過程中

I

-

3

物質的量濃度變化情況是

先增大后減小

先增大后減小

。
（3）為探究溫度對I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-

3

（aq）△H₄反應的影響。在某溫度T₁下，將NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與I^-反應反應）。在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度，然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保證其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I₂（g）的濃度。得到趨勢圖（如圖一所示



①若在T₃時，容器中無O₃，T₄～T₅溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢。則△H₄

＞

＞

0（填“＞0”、“=”或“＜”）；該條件下在溫度T₄時，將一定量的I₂投入0.20 mol?L^-1NaI溶液中充分反應，測得I-濃度變化如圖二所示。在t₂時刻，將該反應體系溫度從T₄上升到T₅，并維持該溫度。請在圖二中畫出t₂時刻后溶液中I^-濃度變化總趨勢曲線。
②由I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-

3

（aq），在水溶液中難以準確測定I₂的濃度。本實驗將一定量的I₂投入0.20mol?L^-1NaI溶液中充分反應，并在溶液中加入一定量的CCl₄充分萃取后，測出CCl₄中I₂的濃度為0.11mol?L^-1，此時溶液中I^-為0.10mol?L^-1．查閱資料可知，在一定溫度下，發生萃取后I₂在CCl₄中的濃度與I₂在水中的濃度之比為一常數K_d（已知T₄時，K_d=87）。根據上述實驗相關數據，計算溫度為T₄時，I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-

3

（aq）反應的平衡常數K的值為

791

791

。
③已知該反應中v_正=k_正?c（I₂）?c（I^-），v_逆=k_逆?c（I^-₃^-），其中k_正、k_逆均為速率常數，則k_逆為

K

正

K

K

正

K

。（以K和k_正表示）。
（4）優質的鋰電池可用于心臟起搏器延續患者的生命。它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫為P₂VP）和I₂的復合物，電解質是固態薄膜狀碘化鋰。總反應為：P₂VP?nI₂+2Li=P₂VP?（n-1）I₂+2LiI．該電池的正極反應式為

P₂VP?nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP?（n-1）I₂+2LiI

P₂VP?nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP?（n-1）I₂+2LiI

。