甲醇（CH₃OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（2）鐵電極為

陰極

陰極

 （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為

12.8

12.8

g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發生的總反應式

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

。
（5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為

LiOH

LiOH

溶液（填化學式），電解過程中Li⁺向

B

B

電極遷移（填“A”或“B”）。