（Ⅰ）.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反應均需要攪拌60min。
| 編號 | 溫度/℃ | 加入某鹽 | H2SO4體積/mL | H2O體積/mL | 鋁粉加入量/g | 鋁粉溶解量/g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
| ③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | / |
| ④ | t2 | 5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液 |
20 | V2 | 2.0050 | / |
其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響
其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響
。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數據是
反應60min后剩余鋁粉的質量
反應60min后剩余鋁粉的質量
。（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=
20
20
℃。（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則V2=
15
15
mL。（4）純鋁與稀硫酸反應生成氫氣的速率-時間圖象如圖所示：其原因為
反應開始，鋁與稀硫酸反應放熱，使溫度升高反應速率增大，隨反應進行硫酸濃度減小，反應速率減小
反應開始，鋁與稀硫酸反應放熱，使溫度升高反應速率增大，隨反應進行硫酸濃度減小，反應速率減小
。
（Ⅱ）.（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。
①寫出該反應的化學方程式（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y?2X
Y?2X
。②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處平衡狀態的點是
b、d
b、d
。（2）如圖2所示是可逆反應的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
D
D
。A.t1時，只有正方向反應在進行
B.t2時，反應達到最大限度
C.t3，反應逆向進行
D.t4，各物質的濃度不再發生變化
【答案】其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；反應60min后剩余鋁粉的質量；20；15；反應開始，鋁與稀硫酸反應放熱，使溫度升高反應速率增大，隨反應進行硫酸濃度減小，反應速率減小；Y?2X；b、d；D
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：1難度：0.7