某興趣小組用固體堿熔氧化法制備高錳酸鉀晶體，操作流程如圖：
請回答：
（1）步驟Ⅰ應在下列 CC儀器中完成操作。
A.陶瓷坩堝
B.石英坩堝
C.鐵坩堝
D.氧化鋁坩堝
（2）下列說法合理的是 BCBC。
A.步驟Ⅰ熔融時，用玻璃棒不斷攪拌，加速熔融
B.步驟Ⅲ應用砂芯漏斗或者玻璃纖維替代濾紙
C.步驟Ⅰ應先將KOH（s）和KClO3（s）熔融后，再分批加入MnO2，以減少KClO3的分解
D.可用HCl氣體代替步驟Ⅱ中CO2氣體，以加快K2MnO4的歧化速率
（3）步驟Ⅳ為了獲得較大顆粒的高錳酸鉀晶體，請從下面選出合理的操作并排序：⑥②⑤④⑥②⑤④（用序號回答）。
①小火加熱，蒸發(fā)至有較多晶體析出，停止加熱
②小火加熱，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌
③迅速降至室溫
④自然冷卻至室溫
⑤當濃縮至液面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱
⑥將步驟Ⅲ的濾液移至蒸發(fā)皿內
（4）高錳酸鉀產(chǎn)率的測定
準確稱取基準物Na2C2O4置于錐形瓶中，加水溶解，再加適量3mol?L-1的硫酸。將自制的高錳酸鉀配成溶液，置于棕色滴定管中進行滴定。
①已知：C2O42-轉化為CO2，寫出滴定時的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
②滴定時，到達終點的實驗現(xiàn)象是 溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。
③某次滴定終點示意圖如圖，則下列讀數(shù)合理的是 AA。
A.20.90mL
B.19.10mL
C.20.70mL
D.19.30mL
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】C；BC；⑥②⑤④；2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1