以紅土鎳礦（主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）為原料制備Ni（OH）2的工藝流程如圖：
（1）“酸浸”時，加快化學反應速率的措施 將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等（寫一條即可）。濾渣1的成分為 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）“氧化”時，Fe2+發生反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O。
（3）MgO的作用是調節溶液pH使Fe3+沉淀，根據表中的數據，則調節溶液pH的范圍是 2.8～6.92.8～6.9。
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ni2+ |
| 開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 8.9 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 10.9 | 8.9 |
F-與H+結合形成弱電解質HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F-（aq）平衡向右移動
F-與H+結合形成弱電解質HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F-（aq）平衡向右移動
。（5）室溫時，若“沉鎳”后的濾液c（Ni2+）＜1×10-5mol?L-1，則濾液中pH＞
9
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。（Ksp[Ni（OH）2=1×10-15）【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等；SiO2；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；2.8～6.9；F-與H+結合形成弱電解質HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F-（aq）平衡向右移動；9
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9難度：0.4
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1