在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）該實驗操作是將 稀硫酸稀硫酸滴加到另一種溶液中。
（3）A點時溶液呈 堿堿性，所得溶液中的溶質為（寫化學式） Na2SO4，NaOHNa2SO4，NaOH。
（4）甲同學在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，先向盛有氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，發現忘記了加指示劑，于是又向溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈無色。因此，小明認為氫氧化鈉和稀硫酸已經恰好中和。乙同學經過分析認為甲同學得出的結論不正確，乙同學的理由是 稀硫酸過量溶液呈酸性，溶液也呈無色稀硫酸過量溶液呈酸性，溶液也呈無色。
（5）為進一步確定無色溶液的成分，丙同學提出以下猜想：①Na2SO4；②Na2SO4，H2SO4Na2SO4，H2SO4。
[設計方案]請你設計實驗來驗證猜想二
| 實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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取少量反應后無色溶液于試管，滴加幾滴紫色石蕊試劑 取少量反應后無色溶液于試管，滴加幾滴紫色石蕊試劑
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溶液由無色變為紅色 溶液由無色變為紅色
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猜想二成立 |
不正確
不正確
；理由是 Na2SO4與Ba（NO3）2反應也生成白色沉淀
Na2SO4與Ba（NO3）2反應也生成白色沉淀
。【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；稀硫酸；堿；Na2SO4，NaOH；稀硫酸過量溶液呈酸性，溶液也呈無色；Na2SO4，H2SO4；取少量反應后無色溶液于試管，滴加幾滴紫色石蕊試劑；溶液由無色變為紅色；不正確；Na2SO4與Ba（NO3）2反應也生成白色沉淀
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.5
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