如圖1是實驗室制取氣體常用的裝置，請回答：
（1）請寫出標號②儀器的名稱 水槽水槽；利用B裝置制取氣體時可以得到平穩的氣流，其控制反應速率的原理是 可以通過分液漏斗活塞控制液體的滴加速率來控制反應速率可以通過分液漏斗活塞控制液體的滴加速率來控制反應速率。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發生裝置（填字母序號） AA，反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）如圖F為某學生設計的實驗室用排空氣法收集氫氣請把裝置圖補畫完整。
（4）E裝置可用來測量生成二氧化碳的體積，在水面放層植物油的原因是 防止二氧化碳溶于水和水反應防止二氧化碳溶于水和水反應。
（5）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。某化學探究小組將常見氣體制備裝置于電子天平上進行相關的實驗，測得數據如圖2流程所示：
①當反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 1.01.0g。
②根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 1.6g1.6gg。
③請計算參加反應的過氧化氫的質量，并要求寫出必要的計算過程。
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【答案】水槽；可以通過分液漏斗活塞控制液體的滴加速率來控制反應速率；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止二氧化碳溶于水和水反應；1.0；1.6g
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3