酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。
（1）下列不屬于氫氧化鈉俗稱的是 BB（填字母）。
A.火堿
B.純堿
C.燒堿
D.苛性鈉
（2）生活中可用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式為 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。小蘇打可治療胃酸過多，反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）固體氫氧化鈉可用來干燥某些氣體，但不能干燥二氧化碳氣體，原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。
（4）侯德榜的“聯合制堿法”中有一個重要反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，則X的化學式為 NH4ClNH4Cl。
（5）現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如圖：
圖中“濾液“中含有的溶質有 NaCl、NaOH、Na2CO3NaCl、NaOH、Na2CO3。
圖中②③④的順序能否改變？若不能，請說明理由；若能，寫出一種改變的順序 能，③②④能，③②④。
（6）某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液中溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。計算此硫酸銅溶液中溶質質量分數 16%16%。
【答案】B；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NH4Cl；NaCl、NaOH、Na2CO3；能，③②④；16%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：2難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3