以黃鐵礦為原料制備硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上，可利用廢渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產流程如下：
已知：銨黃鐵礬的化學式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12
（1）在廢渣溶解操作時，應選用DD溶解（填字母）
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
（2）為了提高廢渣溶解時的浸取效率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）
（3）物質A是一種氧化劑，工業上一般選用空氣，其理由是原料易得，成本低，不產生污染，不引入雜質原料易得，成本低，不產生污染，不引入雜質，氧化過程中發生的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O。
（4）根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是：80℃，pH=1.580℃，pH=1.5。
（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4Mg（OH）2、CaSO4。銨黃鐵礬與氨水反應的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】D；將廢渣粉碎、加熱、攪拌等；原料易得，成本低，不產生污染，不引入雜質；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；80℃，pH=1.5；Mg（OH）2、CaSO4；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1