某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，現利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物。
已知：綠礬為FeSO4?7H2O。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去 有機物有機物。
（2）NaOH的電子式為 
，“堿浸”時發(fā)生反應的固體為 Al2O3Al2O3。
（3）“操作Ⅰ”的名稱為 過濾過濾。
（4）試劑a為 FeFe（填化學式），加入試劑a后可能發(fā)生的反應 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（寫出其中1個反應的離子方程式即可）
（5）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產生的少量 Fe3+Fe3+（填離子符號），設計實驗檢驗濾液Ⅱ中是否含有上述離子：取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明濾液Ⅱ中含有Fe3+，若溶液不變紅說明濾液Ⅱ中不含Fe3+取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明濾液Ⅱ中含有Fe3+，若溶液不變紅說明濾液Ⅱ中不含Fe3+。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】有機物；；Al2O3；過濾；Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3+；取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明濾液Ⅱ中含有Fe3+，若溶液不變紅說明濾液Ⅱ中不含Fe3+
；Al2O3；過濾；Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3+；取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明濾液Ⅱ中含有Fe3+，若溶液不變紅說明濾液Ⅱ中不含Fe3+【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1