隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+H2O 高溫 CO+H2C+H2O 高溫 CO+H2；圖中變化過程哪些是吸熱反應①③①③（填序號）．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是△H1=△H2+12（△H3+△H4）△H1=△H2+12（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ?mol-1；
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．
高溫
高溫
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高溫
【考點】熱化學方程式．
【答案】C+H2O CO+H2；①③；等于；△H1=△H2+（△H3+△H4）；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ?mol-1；-80kJ/mol；2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol
高溫
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/17 18:0:1組卷：26引用：3難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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