二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含CeCO3F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示。
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是 增大固體與氣體的接觸面積，增大反應速率，提高原料的利用率增大固體與氣體的接觸面積，增大反應速率，提高原料的利用率。
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式 H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率。
（4）生成Ce（OH）4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：41：4。
（5）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液。
①FeSO4溶液盛放在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②該產品中CeO2的質量分數為 95.56%95.56%。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發生反應的化學方程式 xCO+CeO2═CeO（2-x）+xCO2xCO+CeO2═CeO（2-x）+xCO2。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大固體與氣體的接觸面積，增大反應速率，提高原料的利用率；H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑；避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率；1：4；酸式；95.56%；xCO+CeO2═CeO（2-x）+xCO2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5