弱酸的電離平衡常數與對應酸根的水解平衡常數存在某種定量關系。
已知：①室溫下，有關弱酸的電離平衡常數如表所示。

弱酸化學式	H2CO3	CH3COOH	HCN
電離平衡常數	Ka1=5×10-7 Ka2=5×10-11	Ka=2×10-5	Ka=5×10-10

②不考慮混合溶液溫度和體積的變化。
③K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5。
（1）室溫下，CO₂可用氨水吸收生成（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃。
①0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
②當反應HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-達到平衡時，該反應的平衡常數K=

2×10^-8

2×10^-8

。
③向NH₄HCO₃溶液中滴加等體積等濃度的醋酸，此時溶液的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）室溫下，等體積等濃度的HCN與NaCN混合溶液中。
①該混合溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性，判斷的理由是

K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

5

×

1

0

-

10

=2×10^-5＞K_a

K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

5

×

1

0

-

10

=2×10^-5＞K_a

（寫出具體的計算過程）。
②室溫下，若將amol?L^-1的鹽酸與0.804mol?L^-1的NaCN等體積混合后恰好得到中性溶液，此時溶液的溶質有

NaCN、NaCl和HCN

NaCN、NaCl和HCN

，a=

0.8

0.8

。