經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示（OH-濃度小，可忽略不計）
| 離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO 2 - 4 |
Na+ | H+ |
| 濃度/（mol/L） | 2×10-2 | 1×10-2 | 1×10-1 | 2×10-2 |
0.1
0.1
mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO4?7H2O）。
①工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
②試劑B的化學式是
H2SO4
H2SO4
。③通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是
取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡
取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡
。④上述100L廢水經處理，可獲得FeSO4?7H2O的物質的量是
12
12
mol。⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體
13.9
13.9
g以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高的是 d
d
a.用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤
b.轉移時，有液體濺出
c.最后一次轉移后，發現液體超過刻度線，倒出多余部分
d.定容時，俯視刻度線
⑥在含有4mol FeSO4的溶液中加入4mol Na2O2，現象是
氣泡，紅褐色沉淀
氣泡，紅褐色沉淀
。已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，發生反應的總的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
。【答案】0.1；Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑；H2SO4；取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡；12；13.9；d；氣泡，紅褐色沉淀；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：3難度：0.5
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
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