（1）根據下列裝置圖，回答有關問題：
①利用如圖1中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，鑒別該氣體的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。若用F裝置收集該氣體，怎樣知道氣體已收集滿？在集氣瓶口出現大氣泡在集氣瓶口出現大氣泡
②實驗室通常利用圖1中裝置B與 DD（選填字母）的組合制取二氧化碳，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用C裝置代替B裝置進行實驗，優點為 可以控制反應的發生和停止可以控制反應的發生和停止，為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接的順序正確的是 CC（選填字母）。
A.a→b→d→c
B.b→a→c→d
C.d→c→a→b
D.c→d→b→a
（2）小莉同學家里有一只破損的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師一起探究。首先稱得手鐲質量為22.8g,在用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應，實驗結果如表：
△
△
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 滴入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反應后剩余固體質量/g | 21.5 | 20.2 | 18.9 | 18.5 | 18.5 |
（1）手鐲中銀的質量是
18.5
18.5
g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少。
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣；在集氣瓶口出現大氣泡；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發生和停止；C；18.5
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3