為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬．某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗．（反應中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O
回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是過濾過濾，若要得到純凈、干燥銅粉，還需進行的操作是洗滌洗滌、烘干．
（2）除去銅粉中的鐵粉，可選用的物理方法是磁鐵吸附磁鐵吸附，本題利用試劑X除去銅粉中的鐵粉，可觀察到“有氣泡放出”，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應的基本反應類型是置換反應置換反應．
（3）FeCl2溶液中通入Cl2發生化合反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（4）由Cu制CuSO4 溶液，途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應不會發生，原因是在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是不會產生污染空氣的二氧化硫氣體不會產生污染空氣的二氧化硫氣體（回答一點即可）．
△
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【答案】過濾；洗滌；磁鐵吸附；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：2難度：0.5
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